Em um vaso, cuja capacidade é de 2460 cm3, encontra-se confinado um gás só pressão de 1520 mmHg e a 71C. Qual é o numero de moléculas desse gás existente no vaso?
R: 1,2.10^23
Respostas
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2
Questão simples. Porém as unidades que prejudica o aluno
tente deixar tudo nas unidades mais comuns:
Pressão em atm ( 1 atm = 760 mmHg)
1L = 1000 cm³
--------------------------- //----------------------------------
2460 cm³ = 2,460 Litros
1520 mmHg = 2 atm
a temperatura é sempre em Kelvim , basta somar 273
71 + 273 = 344 K
Lei dos gases:
P . V = nRT
2 . 2,460 = n . 0,082 . 344
n = 0,174 mols
1 mol ------- 6.10²³ moléculas
0,174 mol------x
x = 1,2.10²³
tente deixar tudo nas unidades mais comuns:
Pressão em atm ( 1 atm = 760 mmHg)
1L = 1000 cm³
--------------------------- //----------------------------------
2460 cm³ = 2,460 Litros
1520 mmHg = 2 atm
a temperatura é sempre em Kelvim , basta somar 273
71 + 273 = 344 K
Lei dos gases:
P . V = nRT
2 . 2,460 = n . 0,082 . 344
n = 0,174 mols
1 mol ------- 6.10²³ moléculas
0,174 mol------x
x = 1,2.10²³
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