Question

Calcule a concentração de íons H3O+,mol.L-1,em soluções com as seguintes concentrações de OH-,a 25 grauDado:Kw=1,0x10-14,a 25 grauA)0,001 mol.L-1b)2,0X10-5 mol.L-1C)5,0X10-9 mol.L-1Dadas tres solucões a 0,1 mol.L-1 DE HX,HY E HZ..Qual delas apresenta maior concentração de íons hidrônio nas mesmas condições de temperaturas?justifique sua resposta.Dados:Khx=1,0x10-6;Khy=1,0x10-9Khz=1,0x10-8.

Answer 1

[H+] . [OH-] = 10⁻¹⁴

a)
[H+] . 0,001 = 10⁻¹⁴

[H+] = 10⁻¹¹

b)

 [H+]= 10⁻¹⁴ / 2.10⁻⁵  = 5.10⁻¹°

c) 

[H+] = 10⁻¹⁴ / 5,0.10⁻⁹ =    2.10⁻⁶

2)
O que vai apresentar maior [H+]  é aquele que a constante de iônização do ácido é maior !

logo, a resp:  Khx=1,0x10⁻⁶