Question

A constante de velocidade da combinação de H2 com I2 para formarHI é 0,0234 L/mol.s a 400°C e 0,750 L/mol.s a 500°C. Calcule a energia de ativaçao da reação.

Answer 1

K1 = 0,0234 L/mol.s    ~> 400°C   = 673K

K2 = 0,750 L/mol.s       ~> 500°C  = 773 K

 R = 8,314

$ln \frac{0.750}{0.0234} = - \frac{Ea}{8,314} ( \frac{1}{773 } - \frac{1}{673} )$
 

$ln \frac{0.750}{0.0234} =  \frac{Ea}{8,314} (1,92.10^-^4 )$

$3,47 = Ea.0,23.10^-^4$

1,5.10⁵ Joule

Answer 2

A energia de ativação da reação é 144 KJ/mol

Primeiramente, vamos anotar os dados fornecidos no enunciado.

K1  = 0,0234 L/mol.s

T1 = 400 °C + 273 = 673 K

K2 = 0,750 L/mol.s  

T2 = 500 °C + 273 = 773 k

A equação abaixo fornece-nos um meio de determinarmos o valor da energia de ativação:

$log \frac{k1}{k2} = \frac{Ea}{2,303 R} (\frac{1}{T2} - \frac{1}{T1})$

R é a constante dos gases e será igual a 8,314 $\frac{J}{mol.K}$

Agora podemos substituir todos os valores na equação:

$log\frac{0,0234 L/mol.s}{0,750 L/mol.s} = \frac{Ea}{2,303 (8,314 J/mol.K)} (\frac{1}{773} - \frac{1}{673})$

$log (0,0312) = \frac{Ea}{19,147 J/mol.K} (0,00129/K - 0,00149/K)$

$log (0,0312) = \frac{Ea}{19,147 J/mol.K} (- 0,0002/K)$

$- 1,506 = \frac{Ea}{19,147 J/mol.K} (- 0,0002/K)$

$-28,8 J/mol = Ea (- 0,0002)$

$Ea = 144000 J/mol = 144 KJ/mol$

144 KJ/mol

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