Question

Preciso de ajuda nessa questão.
preciso entender a resolução

O pH de uma solução aquosa 0,002 mol/L
de hidróxido de bário, 100% dissociado, a
25°C, é: Dado: log 2 = 0,3
a) 2,4.
b) 3,4.
c) 6,6.
d) 9,4.
e) 11,6.

Answer 1

Hidróxido de Bario  =  Ba(OH)2

Quando a questão diz: Que é 100% dissociado. Significa que toda solução de hidróxido vai se dissociar liberando OH- e  Ba²⁺ , nesse caso são 0,0020 mol/L de hidróxido. 

         Ba(OH)2          →    Ba²⁺    +   2 OH⁻
          1mol----------------------------------2mol
         0,0020mol--------------------------x

x =  0,0040 mol

ou seja, são dissociados 0,0040 mol de OH-

pOH = -log [OH-]

pOH =  - log ( 0,0040) = 2,4

Mas a questão pede o pH.

pH + pOH = 14

pH = 14 - 2,4  =  11,6  letra e)