Question

A figura representa o esquema de um experimento para determinação do teor de álcool na gasolina.
Com base no experimento e considerando que não há variação de volume, pode-
-se afirmar que o teor de álcool, em volume, na gasolina analisada e o processo
de extração utilizado são, respectivamente:
a) 11% e dissolução fracionada.
b) 22% e dissolução fracionada.
c) 11% e decantação fracionada.
d) 22% e decantação fracionada.
e) 11% e destilação fracionada.

Eu queria a explicação e não o gabarito

Answer 1

Olá, boa tarde


Então o que acontece é que, gasolina e água são substancias polares, portanto existem polos positivos e negativos nas moléculas. Porém, quando mistura-se gasolina que contém álcool com água o resultado é diferente, pois o alcool vai misturar com água, pela polaridade formando portanto uma única fase. 
Então podemos calcular que o volume do álcool na solução é 
61 ml - 50ml = 11 ml
Agora vira uma regra de três simples. Portanto:
50 ml -------- 100%11 ml --------  X
Então, resolvendo, X = 22%. Ou seja, 22% da solução é álcool.

Espero ter te ajudado :)

Answer 2

Podemos afirmar que o teor de álcool, em volume, na gasolina analisada e o processo  de extração utilizado são, respectivamente: b) 22% e dissolução fracionada.

• Sabe-se que o que acontece aqui é que, sendo a gasolina e água substancias polares, elas possuem polos positivos e negativos nas moléculas.

• Dessa forma, quando misturamos a gasolina que contém álcool com água o resultado é diferente, já que o álcool vai se misturar com água por conta da polaridade formará uma única fase. 

Assim,  podemos calcular o volume do álcool na solução:

61 ml - 50ml = 11 ml

50 ml -------- 100%11 ml --------  X

X = 22% da solução é álcool.

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