Question

Utilize lei de Hess para calcular a variação de entalpia da produção de 1 mol de óxido de alumínio a partir de óxido de ferro(III) e de alumínio, de acordo com a equação abaixo. (Dados: ΔH°(Al₂O₃,s) = -1675,7 KJ/mol; ΔH°(Fe₂O₃,s) = -824,2KJ/mol)

2 Al(s) + Fe₂O₃(s) ⇒ Al₂O₃(s) + Fe(s)

Answer 1

ΔH=ΔH produtos - ΔH reagentes
ΔH=Al2O3 - Fe2O3
ΔH=-1675,7 - (-824,2)
ΔH=-1675,7 + 824,2
ΔH=-851,5

Answer 2

A variação de entalpia da produção de 1 mol de óxido de alumínio a partir de óxido de ferro(III) e de alumínio é de - 851, kJ/mol.

Nesta questão é apresentado que há um reagente e um produto, pede-se para calcular qual a variação de entalpia.

Para calcularmos a variação de entalpia dessa equação química devemos identificar qual é o produto, qual é o reagente. Identificando esses dados devemos fazer a variação de entalpia subtraindo os valores.

Produto: ΔH°(Al₂O₃,s) = -1675,7 KJ/mol

Reagente: (Fe₂O₃,s) = -824,2KJ/mol)

A lei de Hess diz que a variação de entalpia é dado pela diferença de entalpia do produto com os reagentes.

Calculando temos:

$\Delta H=-1675,7kJ/mol-(-824,2kJ/mol)\\\Delta H=-1675,7kJ/mol+824,2kJ/mol\\\Delta H=-851,5kJ/mol$

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