Question

Um método de análise desenvolvido por Lav
oisier
(1743-1794) e aperfeiçoado por Liebig (1803-1873)
permitiu determinar a composição percentual dos
hidrocarbonetos. O procedimento baseia-se na combus
tão
total - em excesso de oxigênio (O‚) - da amostra an
alisada,
em que todo carbono é convertido em gás carbônico (
CO‚) e
todo hidrogênio transformado em água (H‚O).A queima
de
0,50 g de um hidrocarboneto, em presença de oxigêni
o em
excesso, fornece 1,65g de dióxido de carbono (CO‚)
e 0,45 g
de água (H‚O).Considerando as informações acima, po
de-se
afirmar que as porcentagens em peso de carbono (C)
e
hidrogênio (H) no hidrocarboneto são, respectivamen
te,
a) 85% e 15%. b) 95% e 5%.
c) 90% e 10%. d) 91% e 9%.

Answer 1

Hidrocarboneto é formado por H e C

CxHy  + O2  →    CO2  +  H2O
0,5 g ----------------1,65g----0,45g

vamos observar o quanto de de Carbono no CO2 e Hidrogênio na H2O

para isso: basta pegar a % de C no CO2 e multiplicar pela massa formada
o mesmo serve para H2O

% = massa do elemento / massa molecular

% Carbono no CO2 = 12 / 44  x 1,65 = 0,45 gramas de C

como já sabemos a massa do hidrocarboneto ( 0,50g)

logo, o restante é de H.  Ou seja:  0,5 - 0,45 = 0,05 g de H

então temos : 0,45 g de C  e  0,05 g de de H

% C no Hidrocarboneto = 0,45 / 0,5 = 0,9  ou 90%

e o s 10% que restam é do H.

resposta: c) 90% e 10%