Na Antártida, certo cientista brasileiro estuda a ação dos gases do tipo clorofluorcarbono (CFC) sobre a camada de ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma amostra de ar estratosférico, da qual isolou um desses gases. Na análise de composição da substância isolada, detectou 31,4% de flúor (F); 58,7% de cloro (Cℓ) e 9,9% de carbono (C).
A partir desses dados, concluiu que a fórmula mínima do composto é
Dados: C = 12 g/mol; F = 19 g/mol e Cℓ = 35,5 g/mol.
Respostas
F 1,65/0,825 Cl 1,65/0,825 C 0,825/0,825
F2 Cl2 C1
Portanto a formula mínima é F₂Cl₂C
Regras para fazer formula mínima
1- Determinar a proporção em mol
2- Dividir pelo menor mol encontrado
3- se necessário multiplicar pelo menor número inteiro Ex: H₂,₆₇ . 3 = H₈
Espero ter ajudado. Bons estudos !
Resposta:A resposta correta é CF2Cl2.
Explicação:
Se considerarmos uma amostra de 100g de CFC, devemos transformar a proporção percentual para a proporção em massa de cada elemento na amostra. Logo, 31,4% de F serão 31,4g de F e 58,7% de Cl, serão 58,7g de Cl.
A massa do carbono é conseguida diminuindo-se da massa total as massas do flúor e do cloro:
Massa do C = 100 – (31,4 + 58,7) = 9,9% = 9,9g.
Dividindo pelas respectivas massas molares para saber quanto correspondem em mols:
C=9,9g12,01g/mol=0,8mol
F=31,4g19,00g/mol=1,65mol
Cl=58,7g35,46g/mol=1,65mol
C=9,9g12,01g/mol=0,8mol
F=31,4g19,00g/mol=1,65mol
Cl=58,7g35,46g/mol=1,65mol
Para torná-los números inteiros, basta dividir todos os valores pelo menor número (0,8):
C=0,8:0,8=1
F=1,65:0,8=2
Cl=1,65:0,8=2
C=0,8:0,8=1
F=1,65:0,8=2
Cl=1,65:0,8=2
Portanto, a fórmula mínima é: CF2Cl2.