Question

Dada a equação Fe2O3 + 3CO -----> 2Fe + 3CO2. Determine a massa de Fe2O3 que deve ser utilizada para produzir 448 gramas de ferro com rendimento de 80%.

Answer 1

mtainanepomuce
Ensino médio (secundário) Química 5+3 pts


Considerando a equação quimica : Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2 , calcule a massa de ferro(Fe) formada ,quando são gastos 42 gramas de monóxido de carbono(CO) .
Comentários (1) Seguir Denunciar! por Lauramourao 22.12.2013
Observação: Massas Molares,,, c=12; o =16 o fe=56
mtainanepomuce

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Respostas
walison82
Walison82 Ambicioso
Fe₂O₃ + 3 CO --> 2 Fe + 3 CO₂

Massa molecular CO : 28 g/mol
Massa molecular Fe: 56 g/mol

Estequiometricamente temos : 3 mols de CO para 2 mols de Fe, então:

(3 x 28) 84 gramas de CO produzem (2 x 56) 112 gramas de Fe;

84 g de CO -----------------112 g Fe
42 g de CO -----------------x g de Fe

x 84 = 42 X 112
x 84 = 4704
x = 4704 / 84
x = 56 g

Serão produzidos 56 g de ferro

Answer 2

Primeiro vamos tirar a massa molar do Fe2O3 e do 2Fe, respectivamente. (já que é o que a questão quer para trabalharmos) 

Fe2O3 : 160g  e  2Fe : 112g

Agora, vamos organizar os dados. A questão quer saber qual a massa de Fe2O3 que podemos utilizar para produzir 448g de Ferro, certo? 

Fe2O3 + 3CO -----> 2Fe + 3CO2
160g                        112g
  x                             448g

Fazemos uma regra de três simples e achamos que o x = 640g de Fe2O3. Porém, 640g equivale ao todo, ou seja, equivale a 100%. Como temos um rendimento de 80%, devemos fazer mais uma conta básica.

Se 100% -- 640g
      80%  --    x

100x = 51 200
x = 512g de Fe2O3, essa é a resposta.

Uma dica valiosa de questões que falam sobre rendimento, é você fazer a regra de três normal e apenas no final da questão você faz a comparação entre as porcentagens para achar o valor final, ok? 

Espero ter ajudado!