Question

5. Um método de análise desenvolvido por
Lavoisier (1743-1794) e aperfeiçoado por
Liebig (1803-1873) permitiu determinar a
composição percentual dos hidrocarbonetos.
O procedimento baseia-se na combustão total
— em excesso de Oxigênio (O2) — da amostra
analisada, em que todo carbono é convertido
em gás carbônico (CO2) e todo hidrogênio,
transformado em água (H2O). A queima de
0,50 g de um hidrocarboneto, em presença de
oxigênio em excesso, fornece 1,65 g de
dióxido de carbono (CO2) e 0,45 g de água
(H2O). Considerando as informações acima,
pode-se afirmar que as porcentagens em peso
de carbono (C) e hidrogênio (H) no
hidrocarboneto são respectivamente:

a) 85% e 15%
b) 95% e 5%
c) 90% e 10%
d) 91% e 9%

Answer 1

44g de CO₂ - 12g de C
1,65g           - x
x= 0,45g de C

18g de H₂O - 2g de H
0,45g          - y
y= 0,05g de H

Se 0,50g = 100%
     0,45   = x
x= 90% de Carbono

ALTERNATIVA C: 90% E 10%.

Answer 2

O enunciado nos diz que:

>> A queima de 0,50 gramas de um hidrocarboneto, com O2 em excesso, gera:

- 1,65g de CO2

- 0,45g de H2O

1 molécula de CO2 tem 44 gramas, portanto podemos fazer a seguinte relação:

44 gramas de CO2  ---------- 12 gramas de C

1,65 gramas de CO2 --------- X gramas de C

>> X = 0,45 gramas de C

1 molécula de H2O tem 18 gramas, portanto podemos fazer a seguinte relação:

18 gramas de H2O ------------ 2 gramas de H

0,45 gramas de H2O -------- Y gramas de H

>> Y = 0,05 gramas de H

Voltando ao início do enunciado, ele nos diz que há 0,50 gramas de hidrocarboneto, então agora é só calcularmos o percentual de C e de H com base nas massas encontradas acima.

0,50 gramas de hidrocarboneto ------------ 100%

0,45 gramas de C --------------------------------- x

>> x = 90 gramas de C

Alternativa c) 90% (carbono) e 10% (H)

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