Question

A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada a seguir. Considerando a solubilidade deste sal a 30°C, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizada quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20°C?

Answer 1

Meu bem para responder isso preciso saber o coeficiente de solubilidade desse sal nessas duas temperaturas, mas para calcular é bem simples:
verifique se a questão deu os dois coeficientes no mesmo padrão, por exemplo, se os dois estão em gramas por 100ml, ou gramas por litro, esses são os mais comuns, se os dois estiverem no mesmo padrão é só você fazer o seguinte cálculo: coeficiente quando em 30º menos o coeficiente quando em 20º. Entendeu? qualque dúvida é só perguntar, estou a dispisição.

Answer 2

Podemos afirmar que para responder esse tipo de questão, é importante que você tenha o seguinte raciocínio:

• considere que de acordo com os coeficientes que estão em um gráfico, é possível concluir que as substâncias estão nas mesmas unidades.

• Dessa forma, numa análise mais profunda do gráfico, é possível observar que   a 30º o coeficiente é 60 e a 20º o coeficiente é 30.

• Subtraindo esses valores, temos que o sal que será cristalizado e se transformará no corpo de fundo, o qual corresponde a 30g.

• Então, o correto é subtrair o valor da temperatura inicial pela  final, já que no inicio como a temperatura era mais alta e considerando que se trata de sal endotérmico, o absorve calor e dissolve  uma maior quantidade e quando se diminui a temperatura.

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