Question

Considere as seguintes entalpias de formação: Al2O3(s) – 1670 kj/mol MgO(s) – 604 kj/mol Com essas informações, pode-se calcular a variação de entalpia da reação representada por: 3 MgO(s) + 2 Al(s)  3 Mg(s) + Al2O3(s) Seu valor será igual a: a) – 1006 kj. b) – 142 kj. c) + 142 kj. d) + 1066 kj. e) + 2274 kj.

Answer 1

Al₂O₃ ------------ ∆H = -1670 kJ/mol
MgO ------------ ∆H = -604 kJ/mol

3 MgO + 2 Al ⇒ 3 Mg + Al₂O₃
3 x (-604) + 2 x 0 ⇒ 3 x 0 + 1 x - 1670

∆Hp - ∆Hr

- 1670 - ( - 1812) = +142 kJ/mol

Resposta: C