Question

Qual a fórmula dos compostos iônicos formados pelos íons ou elementos abaixo:

a)K e S
b)Na e O
c)Al e O
d)Ca e S
e)Al e sulfato
f)NH4+ e carbonato (CO3)-2

Answer 1

Amigo, é muito importante você MEMORIZAR a tabela periódica, apesar de ser muita coisa, existem vários macetes pra isso, aqui eu não tenho nenhuma tabela periódica mas eu sei ela quase toda, eu vou dizer aqui as mais importantes e que você precisa no ensino médio:

Hidrogênio( precisa ganhar 1 e)
Família 1 A ou metais alcalinos
(Tem 1 elétron na ultima camada) ( Perdem 1 elétron )
Li,Na,K,Rb,Cs,Fr (Li na casa de Rubem coisas francesas)

Família 2 A ou metais alcalinos terrosos
(Tem 2 elétrons na ultima camada) (Perdem 2 elétrons )
Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra (Bela magrela casou com senhor barão Rau)

Família 3 A
(Tem 3 elétrons na ultima camada) ( perdem 3 elétrons)
B,Al,Ga,In,Tl (Belas alunas gatinhas indo telefonar)

Família 4 A ou família do carbono
(Tem 4 elétrons na ultima camada) ( perde ou ganha 4 elétron)
C, Si ,Ge, Sn, Pb ( comi siri gelado sem problema)

Família 5 A ou família do nitrogênio
(Tem 5 elétrons na ultima camada) ( ganhar 3 elétrons )
N,P,As,S,Bi ( Nossos professores assistem surubas de bixas)

Família 6 A ou Calcogênios ( ganhar 2 elétrons)
O,S,Se,Te,Po ( Os sete porquinhos )

Família 7A ou Halogênios
(Tem 7 elétrons na ultima camada) (ganhar 1 elétron)
F, Cl, Br,I, At ( Fui claro, briguei e atirei)

Família 8 A ou gases nobres (Não ganha nem perde elétrons)
He,Ne,Ar,Kr,Xe,Re (Hélio negão arregaçou kruelmente a xereca da Renata)

Pronto com essas informações nos fazemos a questão.

a.)
K e S
O "K" quer perder 1 elétron, o "S" quer ganhar 2 elétrons
Fica:
$KS_{2}$

b.)
Na e O
O "Na" quer perder 1 elétron, o "O" quer ganhar 2 elétrons 
Fica:
$NaO_{2}$

c.)
Al e O
O "Al" quer perder 3 elétron, O "O" quer ganhar 2 elétrons
Fica:
$O = Al - O - Al =O \\ \\ Al_{2}O{3}$

Lembrando que o número de tracinhos é o número de elétrons que eles compartilham.

d.)
Ca e S

O "Ca" quer perder 2 elétrons , O "S" quer ganhar 2 elétron
Fica:
$SCa$
(sulfeto de cálcio)

e.)
Al e Sulfato:
Lembre-se que sulfato é:
$[SO_{4}]^{-2}$

Pra fazer essa questão você vai precisar saber Nox:
Como o alumínio precisa perder 3 elétrons o Nox dele é +3, então fica:
$Al^{+3}[SO_{4}]^{-2} \\ \\ Cruzando~os~Noxs~fica: \\ \\ Al_{2}[SO_{4}]_{3}$

O nox vira o índice de atomicidade do outro.

f.)

NH4+ e carbonato (CO3)-2
É a mesma coisa só precisamos transformar o nox de um em índice do outro:

$[NH_{4}]^{+1}[CO_{3}]^{-2} \\ \\ Cruzando~os~Noxs~temos: \\ \\ ~ [NH4]_{2}[CO3]$

Qualquer duvida só perguntar nos comentários :)

$Bons~Estudos~:) \\ "Oh~Gas!"$