Question

Determine a entalpia de combustão do etanol, em Kcal/mol, sendo dados:? Entalpia de formação de C2H6O(l) = -66 Kcal/mol Entalpia de formação de Co2(g)= -94 Kcal/mol Entalpia de formação de H2O = -68 Kcal/mol

Answer 1

Etanol : C2H6O...

Combustão do etanol ⇒

C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) (não balanceada)

Balanceando, chegamos em :

C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)

ΔH = Hp - Hr
ΔH → Variação de entalpia da reação;
Hp → Entalpia dos produtos;
Hr → Entalpia dos reagentes...


Para cada mol de etanol queimado, calculamos a energia no processo levando em conta os coeficientes estequiométricos.
 
Para os reagentes (Hr = Soma das entalpias de cada reagente)  ⇒

1 mol de C2H6O *  -66  Kcal / mol = -66 Kcal;
Para substância simples (1 só elemento) → Entalpia = 0 Kcal...

A entalpia dos reagentes é : Hr = -66 + 0 = -66 Kcal...

Para os produtos (Hp = Soma das entalpias de cada produto)  ⇒

2 mols de CO2 * -94 Kcal / mol = - 188 Kcal;
3 mols de H2O * -68 Kcal / mol = - 204  Kcal;

A entalpia dos produtos é : Hp = - 188 + (-204) = -392 Kcal...

Por fim, ΔH = Hp - Hr (Sendo Hp = -392 Kcal e Hr = -66 Kcal...)
ΔH = -392 - (-66)
ΔH = -392 + 66
ΔH = -326 Kcal

Como esse valor foi para 1 mol de C2H6O queimado, então a variação de entalpia dessa queima é de -326 Kcal / mol (reação exotérmica).

Answer 2

No caso podemos afirmar que a entalpia de formação do etanol será de  -326 Kcal / mol, caracterizando assim uma reação exotérmica.

Primeiramente vamos colocar a combustão do etanol balanceada. Assim, temos que:

C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)

Para saber a entalpia teremos que utilizar seguinte relação:

ΔH = Hp - Hr

Em que:

ΔH → Variação de entalpia da reação;

Hp → Entalpia dos produtos;

Hr → Entalpia dos reagentes.

Logo temos que para cada mol de etanol queimado, calculamos a energia no processo levando em conta os coeficientes estequiométricos.

Logo temos que:

Para os reagentes (Hr = Soma das entalpias de cada reagente)  ⇒ 1 mol de C2H6O.  -66  Kcal / mol = -66 Kcal;

Para substância simples (1 só elemento) → Entalpia = 0 Kcal.

A entalpia dos reagentes é : Hr = -66 + 0 = -66 Kcal.

Agora, vamos fazer parecido com a entalpia dos produtos:

Para os produtos (Hp = Soma das entalpias de cada produto)  ⇒

2 mols de CO2. -94 Kcal / mol = - 188 Kcal;

3 mols de H2O. -68 Kcal / mol = - 204  Kcal;

A entalpia dos produtos é : Hp = - 188 + (-204) = -392 Kcal.

Assim, temos que, ΔH = Hp - Hr (Sendo Hp = -392 Kcal e Hr = -66 Kcal)

ΔH = -392 - (-66)

ΔH = -392 + 66

ΔH = -326 Kcal

você pode ler mais em: https://brainly.com.br/tarefa/18513060

espero ter ajudado!