Question

Os trajes espaciais, usados pelos astronautas durante os reparos na estação espacial, possuem cilindros de oxigênio armazenados para reposição. Apesar disso, o CO2 precisa ser retirado. Sabendo-se  que o CO2 é um óxido ácido, esses trajes possuem um sistema de purificação do ar contendo basicamente hidróxido de lítio, substância que, em contato com o CO2, produz carbonato de lítio e água.Considerando que o traje espacial possui uma capacidade máxima de volume para expandir, além do corpo da pessoa, de 5,2 Litros, a temperatura e pressão constantes de 29ºC e 760mmHg, respectivamente . Qual a massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o CO2 produzido quando o traje atingir seu volume máximo? (Dado: R= 0,082 atm L  mol-1.K-1)

Answer 1

EQUAÇÃO 

$2LiOH + CO_{2} -> Li_2CO_3 + H_2O$

P= 760mmHg = 1 atm
T = 29ºC + 273 = 302 K
M= 7 + 16 +1 = 24 g/mol  de hidróxido de lítio

$n = \frac{m}{M}$

P.V = n.RT



$P.V = \frac{m.R.T}{M} P.V.M = m.R.T$


$m = \frac{P.V.M}{R.T} = \frac{1.5,2.24}{0,082.302} = \frac{124,8}{24,764} = 5,03 g$

Answer 2

Resposta:

10g

Explicação:

Equação:  2LiOH + CO2 --> Li2CO3 + H2O

Volume: 5,2

Pressão : 760,00 mmHg --> 1 atm

R: 0,082

T: 29C --> 302K

           Massa Molar de 2LiOH = 7+16+1 = 24 x 2 = 48/mol

Descobrir o volume de CO2 --> PV= n RT

     1V= 1 x 0,082 x 302

      V= 24,7

Então se 48g de LiOH produz 24,7L de CO2 então Xg produz 5,2

          48 -- 24,7L

          x   -- 5L           -->        24,7x = 48x5       x = 48x5/24,7

                                                                           x= 10g

                                                                           LiOH necessário = 10g