• Matéria: Física
  • Autor: ajotaofficial
  • Perguntado 8 anos atrás

Em uma panela foi adicionada uma massa de água de 200g a temperatura de 25C. Para transformar essa massa de água totalmente em vapor a 100c, qual dever ser a quantidade total de calor fornecida em calorias? (Considere calor especifico da água c = 1cal/g°C)

Respostas

respondido por: Baldério
165
Resolução da questão, veja:

Q = m~\cdot~c~\cdot~\Delta{\Theta}\\\\\ Q = 200~g~\cdot~1~Cal/g/\°C~\cdot~(100 - 25)\\\\\ Q = 200~g~\cdot~1~Cal/g/\°C~\cdot~75\\\\\ \large\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{Q = 15.000~Cal.}}}}}}}}}}}}}}}} .

Ou seja, a quantidade de calor (Q) nesse processo é de 15.000 Calorias.

Espero que te ajude. '-'

ajotaofficial: Pode me ajudar com outras 2 questões?
ajotaofficial: Se sim é essa duas questões https://brainly.com.br/tarefa/8883881, https://brainly.com.br/tarefa/8884062
respondido por: jcrosa2011
328

Como sabemos ele quer transformar água (líquida) em vapor, ou seja, teremos que usar calor latente, mas a temperatura inicial da água é 25 ºC, e o ponto de ebulição da água é 100 ºC, logo também usaremos calor sensível:

Q = m.L + m.c.ΔT

Q = 200 x 540 + 200 x 1 x (100 - 25)

Q = 108000 + 15000

Q = 123000 cal

OBS.: Calor latente do vapor = 540 cal/g

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