Respostas
respondido por:
2
A regra do octeto, fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regra química
simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter,
cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre. A regra é aplicável aos principais grupos de elementos, especialmente ao carbono, nitrogênio, oxigênio e halogênio, mas também a metais como o sódio ou o magnésio. De forma resumida: as moléculas ou íons
tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada
um dos seus átomos está preenchida com oito elétrons. De fato, parte-se
do princípio que, na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a
maior estabilidade possível. Os átomos, por exemplo, ligam-se uns aos outros formando moléculas para aumentar a sua estabilidade.
De acordo com esta teoria, os átomos dos elementos ligam-se uns aos
outros na tentativa de completar a sua camada da valência. Isso pode ser
conseguido de diversas maneiras, dando origem a diversos tipos de
ligações químicas, que incluem a partilha de elétrons entre átomos.
Contudo, existem arranjos menos estáveis que o de um gás nobre que
ocorrem regularmente nos metais de transição.
A regra do octeto pode ser enunciada da seguinte maneira: "Quando são formadas ligações entre átomos,
esses átomos tendem a partilhar elétrons para completar seus octetos".
Ou seja, os átomos tendem a compartilhar elétrons de forma que suas
estruturas eletrônicas assemelhem-se à estrutura eletrônica do gás nobre antecedente (no caso dos metais) ou do gás nobre precedente (no caso dos não-metais).1 Geralmente, o octeto corresponde a oito elétrons na camada de valência.
Índice
respondido por:
2
Resposta:
Postula que os átomos se estabilizam com 8 elétrons na última camada ou 2, caso possuam apenas uma camada
Perguntas similares
7 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
10 anos atrás
10 anos atrás
10 anos atrás