Question

a massa de nitrogênio contida em um recipiente de 8,2L , a 127*C e a pressao de 2 atm é: (dados: N=14g/mol; R=0,082 atm . L/K . mol

Answer 1

Lei dos gases

P . v = n . R . T

p = pressão
v = volume
R = constante universal dos gases
T= temperatura em Kelvin
 
2 . 8,2 = n . 0,082 . 400

n =  0,5 mol

MM N2= 28g / mol

massa = MM x mol

massa de N2 = 28 x 0,5  =  14g

Answer 2

Podemos compreender que a massa de nitrogênio contida em um recipiente de 8,2 litros, a 127°C e à pressão de 2 atm é equivalente a 14 gramas.

Para conseguir responder de forma correta esse tipo de exercício, deveremos levar em conta a Lei dos gases, segundo a qual:

P . v = n . R . T

onde:

p = pressão

v = volume

R = constante universal dos gases

T= temperatura em Kelvin

 

Sendo assim, deveremos fazer as devidas substituições com os valores informados, acompanhe:

2 . 8,2 = n . 0,082 . 400

n =  0,5 mol

mas

MM N2= 28g / mol

massa = MM x mol

assim,

massa de N2

= 28 x 0,5  

=  14 gramas.

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