Question

No processo de obtenção da amônia uma amostra de 200g de gás nitrogênio produziu, numa reação com rendimento total, 170g de gás amônia. Determine a porcentagem de pureza da amostra de gás nitrogênio. Dado as massas molares. N=14; H=1

Answer 1

Equação - Obtenção da amônia

   N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
  28 g                            34 g  
                                   170 g

Em cima está a massa teórica das substâncias que estão reagindo e os produtos. Para descobrir a massa do gás nitrogênio é só fazer uma regra de três. Prosseguindo:

  28 g de N2 -------------   34 g de NH3
    x g de N2 ------------- 170 g de NH3

x = 140 g de N2

Observe que a massa de gás nitrogênio que reagiu foi de 140 gramas, portanto as 200 gramas não era puramente N2. Logo:

200 g de N2 ------------- 100 %
140 g de N2 -------------   y   %

y = 70 % de pureza

Entre todas as respostas não se esqueça de escolher a melhor resposta, uma parte dos seus pontos volta para você!

Espero ter ajudado!