Question

A massa atomica de cobre é 63,546 u e este elemento possuí dois isotopos naturais,sendo um deles o Cu63 na proporção de 69,17% e o Cu65. Qual é a abundância isotopica desde último?
Já sei a resposta mas quero saber como resolver essa questão,para realmente aprender.

Answer 1

usa media ponderada

(69,17x63)/100 + (Yx65)/100 = 63,546

Answer 2

Primeiramente é relembrar a fórmula:

Massa do elemento = M1 (massa 1) . P%1 (Porcentagem 1) + M2 . P2 
                                   ________________________________________
                                                                  P1 + P2
Obs: o ponto ai é multiplicação.

Lembrando que se tiver mais de dois é só seguir o raciocínio, vamos lá:

63,546 = 63 . (69,17%) + 65 . (x)
                __________________
                               100
Depois é só desenvolver a conta.

Lembrando que embaixo será sempre 100, pois a somas das porcentagens tem que dar 100.

Se seus números estiverem corretos é isso daí amigo.

Abraço