Uma solução apresenta 35,7% em massa de NaOH e são dissolvidos em água. Calcule as frações molares do soluto e do solvente.
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Dados da tabela periódica:
H = 1
O = 16
Na = 23
Como se trata de uma solução aquosa, a massa total da solução é a soma da massa da água com a massa de hidróxido de sódio (NaOH), portanto:
Massa de NaOH = 40g (23+16+1)
Massa de H20 = 18g (16+2.1)
Massa Total = 58g (40+18)
Então as frações molares de NaOH(Soluto) e H2O(Solvente), são:
Massa de NaOH/Massa Total = 40/58
Massa de H20/Massa Total = 18/58
Simplificando:
Fração molar de NaOH(Soluto) = 20/29mol
Fração molar do H2O(solvente) = 9/29
H = 1
O = 16
Na = 23
Como se trata de uma solução aquosa, a massa total da solução é a soma da massa da água com a massa de hidróxido de sódio (NaOH), portanto:
Massa de NaOH = 40g (23+16+1)
Massa de H20 = 18g (16+2.1)
Massa Total = 58g (40+18)
Então as frações molares de NaOH(Soluto) e H2O(Solvente), são:
Massa de NaOH/Massa Total = 40/58
Massa de H20/Massa Total = 18/58
Simplificando:
Fração molar de NaOH(Soluto) = 20/29mol
Fração molar do H2O(solvente) = 9/29
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