Question

Quantos mililitros de solução de HCl 1,00 mol/L devem ser adicionados a 50,0 mL de solução de
HCl 0,500 mol/L, para se obter uma solução cuja concentração é 0,600mol/L?

Answer 1

Inicialmente, temos 50 mL (0.05 L) de uma solução 0.5 mol/L HCl, isto é, temos 0.05 x 0.5 = 0.025 mol HCl. Após a adição de V litros da solução de HCl 1 mol/L, acrescentamos V x 1 = V mol HCl. A solução final possui 0.025 + V mols, e 0.05 + V litros, e deve ter concentração 0.6 mol/L. Equacionando, temos

(0.025 + V)/(0.05 + V) = 0.6

0.025 + V = 0.6(0.05 + V)
0.025 + V = 0.03 + 0.6V
V - 0.6V = 0.03 - 0.025
0.4V = 0.005
V = 0.0125 L = 12.5 mL

Sendo assim, devemos adicionar 12.5 mL de solução HCl 1 mol/L.