Question

Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de sulfato cúprico , ocorre a seguinte semirreacão catódica . Cu+2 + 2e => Cu (s) . Para depositar 6,35g de cobre no cátodo da célula eletrolítica, qual a quantidade de eletricidade necessária , em Coulomb ?

Answer 1

1 mol de elétrons ------ 96500 C
2 mol de elétrons ------- 2 x 96500 = 193000 C
Essa carga pela reação deposita um mol de Cu(s) = 63,5 g (massa molar do Cu)
Assim, 193000 C ========63,5 g
                 Q                          6,35

Q = 19300 C