Question

calcule o ph de uma soluçao 0,1mol/l de hcl e de uma soluçao 0,01mol/lde hcl.qual delas e mais acida?

Answer 1

Você deveria se lembrar que o HCl é um ácido forte, isso quer dizer que ele dissocia completamente em água. O pH é uma medida logarítmica da concentração de íons H+ presentes na solução.

Neste caso, como ele dissocia completamente, a concentração de H+ será a mesma do ácido, assim:

-log 0,1 =>pH= 1

-log 0,01 =>pH= 2

Quanto menor o pH, mais ácido é a solução, então a 0,1 mol/L é a mais ácida.

Answer 2

Podemos afirmar que o pH de uma solução 0,1 mol/l de HCl é equivalente a 1, ao passo que o pH de uma solução  0,01 mol/lde HCl é de 2 .

Antes de resolver esse tipo de exercício, é importante que você leve em consideração que o HCl (ácido clorídrico) é um ácido forte, o que significa dizer que ele se dissocia completamente na presença de água. Sendo assim, o pH torna-se uma importante medida logarítmica da concentração de íons H+ presentes na solução em questão.

No caso desse exercício, como o H+ se dissocia completamente, dizemos que a concentração dele será a mesma do ácido, sendo assim:

-log 0,1

pH= 1

-log 0,01

pH= 2

ENtão, podemos concluir que quanto menor o pH, mais ácida será a solução, por isso a solução de 0,1 mol/L é a mais ácida.

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