Question

1) Defina e dê 3 exemplos de cada:

a) Isótopos
b) Isóbaros
c) Isótonos
d) Iso eletrônicos
Me ajudem por favor!!

Answer 1

A)Isótopos são variantes de um elemento químico. Enquanto todos os isótopos de um dado elemento compartilham o mesmo número de prótons, cadaisótopo difere dos outros em seu número de nêutrons.exemplos 6C12 (carbono-12)   6C13 (carbono-13)     6C14 (carbono-14)

B)sao elementos diferentes,portanto,com  numeros atomicos diferentes,mas que possuem o mesmo numero de massa.Isso não significa que os números de prótons e nêutrons sejam iguais; o que é igual é a soma desses números, ou seja, a massa do átomo. O termo isóbaro vem do grego isso = mesmo e baros = peso. exemplos  Cálcio(Ca):  Z = 20; n = 20; A = 40   Potássio (K): Z =  19; n = 21; A = 40    Argônio (Ar): Z = 18; n = 22; A = 40 

C)São elementos diferentes (números atômicos diferentes), de massas diferentes, mas mesmo número de nêutrons. O termo isótono vem do grego isso = mesmo e tonos = força (alusão ao fato de que os nêutrons são responsáveis pelas forças de coesão do núcleo). Exemplo:
Boro (B): Z = 5; p = 5; n = 6; A = 11 / Carbono (C): Z = 6; p = 6; n = 6; A = 12

D)Isoeletronicos são átomos e íons que possuem a mesma quantidade de életrons     exemplos 19K+            16S2-                      18Ar40

                              18 prótons   18 prótons      18 prótons

Answer 2

1) Caracterização de elementos:

São os prótons (número atômico) que caracterizam um elemento químico

• Ex.: todo e qualquer átomo com 6 prótons, independente do número de nêutron, é um carbono

• Todo e qualquer átomo com 5 prótons é um boro

Se por algum motivo um carbono perde um próton do seu núcleo, ele deixa de ser um carbono e se torna um boro. É quase impossível um núcleo perder próton e, quando ocorre, dá-se o nome de radioatividade.

2) Isótopos:

Os átomos de um mesmo elemento, com mesmo número de prótons, mas que possuem número diferente de nêutrons, são chamados de isótopos

3) Isóbaros:

Átomos isóbaros são aqueles que têm o mesmo número de massa (soma de N e P do núcleo iguais), porém pertencem a elementos diferentes da tabela periódica.

• Ex.: K e Ar, ambos têm número de massa 40. Porém, os números atômicos (número de prótons) são k = 19 e Ar = 18

4) Isótonos:

São átomos com o mesmo número de nêutrons. São elementos químicos diferentes, porém com mesmo número de nêutrons.

d) Isoeletrônicos;

Ocorre entre um íon e um elemento neutro ou outro íon.

O K tem, quando neutro, 19 elétrons. Se ele perde o último elétron da camada de valência, ele passa a ser o íon K⁺ e tem mesma configuração eletrônica que o gás nobre Argônio.

Então K⁺ e Ar são isoeletrônicos.

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