Question

Alguém pode me ajudar me explicando passo a passo desse balanceamento por oxido e redução KMnO4+HBr formou KBr+MnBr2+H2O+Br2
passo a passo pfvr

Answer 1

Oi Dariene.

Dada a equação:

$KMnO_{ 4 }\quad +\quad HBr\quad \longrightarrow \quad KBr\quad +\quad MnBr_{ 2 }\quad \quad +\quad H_{ 2 }O\quad \\ +\quad Br_{ 2 }$

A primeira coisa a ser feita é achar o NOX dos elementos.
O O terá NOX de -2
O H terá NOX de 1
Elemento da família 1A e 2A terão NOX de 1 e 2 respectivamente.
Elementos da família 6A e 7A a direita da fórmula terá NOX de -2 e -1 respectivamente.

$+1+7-2\quad \quad +1-1\quad \quad \quad \quad \quad +1-1\quad \quad \quad +2-1 \\ \quad \quad \quad \quad +1-2\quad \quad \quad \quad 0$

Os NOX então são esses.
Agora é ver quem está oxidando e reduzindo.
Oxidar é aumentar.
Reduzir é diminuir.

O Mn a esquerda da fórmula é 7+, e a direita da fórmula ele é 2+. Ou seja, ele diminiu de 7 para 2. Diminuiu de 5, então reduziu.

O Br a esquerda é -1, a direita ele é 0. Ou seja, ele aumentou de -1 para 0, então ele oxidou de 1.

Agora basta fazer uma tabela e colocar os elementos que oxidaram e diminuíram, mas tem que colocar aquele com maior atomicidade.

O Br a esquerda da fórmula tem atomicidade de 1, e a direita tem atomicidade de 2. Então o Br2 tem a maior atomicidade.
Já o Mn tem atomicidade de 1 nos dois elementos, então aqui tanto faz quem colocar.

$oxi\quad -\quad Br_{ 2 }\\ red\quad -\quad KMnO_{ 4 }$

$oxi\quad -\quad x=1\quad \\ red\quad -\quad x=5$

Agora basta pegar o número de atomicidade e multiplicar pelo número que ele oxidou ou reduziu, depois basta inverter esses valores.

$oxi\quad -\quad 2*1=2\quad -\quad 5\\ red\quad -\quad 5*1=5\quad -\quad 2$

Ou seja, basta colocar o 2 na frente do KMnO4 e 1 5na frente do Br2

Vai ficar parcialmente assim:

$2KMnO_{ 4 }\quad +\quad HBr\quad \longrightarrow \quad KBr\quad +\quad MnBr_{ 2 }\quad + \\ \quad H_{ 2 }O\quad +\quad 5Br_{ 2 }$

Agora é só terminar.
Temos 2 K do lado esquerdo, então temos que ter 2 do lado direito.
Temos 2 Mn do lado esquerdo, então temos que ter 2 do lado direito.
Temos 16 Br do lado direito, então temos que ter 16 do lado esquerdo.
Temos 16 H do lado esquerdo, então temos que ter 16 do lado direito.

Com isso a equação balanceada é:

$2KMnO_{ 4 }\quad +\quad 16HBr\quad \longrightarrow \quad 2KBr\quad + \\ \quad 2MnBr_{ 2 }\quad +\quad 8H_{ 2 }O\quad +\quad 5Br_{ 2 }$