Question

o acido fosfórico (H3PO4), que possui teor minimo de 85%, é um liquido claro, incolor e de odor adocicado. Dados: d= 1,69 g/cm³ a 25°C.A) Calcule a concentração em mol L^-1, de uma solução concentrada de ácido fosfórico.B) Calcule o volume de uma solução concentrada de ácido fosfórico , em mL, necessário para preparar 100 mL de uma solução de 0,010 mol L ^-1.C) Da solução 0,010mol L^-1 de ácido fosfórico, retirou-se uma alíquota de 20 mL que foi colocada em um erlenmeyer e titulada para padronização com hidróxido de sódio, 0,10mol/L, e algumas gotas de indicador adequado, gastando-se 20,6mL do NaOH no ponto de viragem.Calcule a concentração corrigida de ácido fosforico.

Answer 1

A) Levando em conta que 85% é a porcentagem em massa, vamos considerar 100g de solução de ácido fosfórico concentrado.
Neste caso 85g serão de ácido
Calculamos quantos mols de H3PO4 isso representa:
n=m/MM      m=85g     MM(H3PO4)=3.1+31+4.16=98g/mol
n(H3PO4)=85/98=0,867347mols

Calculamos o volume desta massa de SOLUÇÂO.
d=m/V  --->  V=m/d
m=100g    d=1,69g/cm³
V=100/1,69=59,1716cm³ =0,0591716L

Calculamos então a concentração molar com esses dados:
C=n/V=0,867347/0,0591716=14,658mol/L

B) No caso o que ocorre é uma diluição de um volume (que se quer saber) até a concentração de 0,01mol/L  e de volume 100mL
Usamos a equação para diluições:
Cf.Vf=Ci.Vi
Temos:
Cf=0,01mol/L   Vf=100mL     Ci=14,658mol/L (foi calculado antes)
Então:
0,01.100=14,658.Vi
Vi=1/14,658=0,068mL de solução concentrada.

C) A reação de neutralização TOTAL que ocorre é:
H3PO4 + 3NaOH --->  Na3PO4  + 3H2O

Assim, para para mol de H3PO4 é necessário 3 de NaOH. Então calculamos a quantidade de NaOH usada e dividimos por 3 para saber a quantidade de H3PO4 que havia nos 20mL.
C=n/V  --> n=C.V
C(NaOH)=0,1mol/L    V(NaOH)=20,6mL=0,0206L
n(NaOH)=0,1.0,0206=0,00206mol
Assim:
n(H3PO4)=0,00206/3=0,00068667mol

E isso está em 20mL(0,02L), então calculamos a concentração corrigida:
C=n/V
C=0,00068667/0,02=0,03433mol/L

Espero ter ajudado =)