Question

um recipiente indeformavel hermeticamente fechado contem 10 litros de um gás perfeito a 37 ºC, suportando a pressão de 2 atmosfer a temperatura do gás é aumentada até atingir 67º C
calcule a pressão final do gás

Answer 1

"Um recipiente indeformavel hermeticamente fechado"

Isso significa que, por mais que você mude a temperatura ou a pressão, o volume do gás permanecerá o mesmo (recipiente não se deforma e está fechado...não tem para onde se expandir).


Sabe-se que P.V/T=constante

Então, a pressão inicial vezes o volume inicial dividido pela temperatura inicial em kelvin é igual à pressão final vezes o volume final dividido pela temperatura final em kelvin:

Pi.Vi/Ti=Pf.Vf/Tf

Um recipiente indeformavel hermeticamente fechado...então Vi=Vf (volume não varia...o inicial é igual ao final)

Pi/Ti=Pf.Vf/Tf.Vi
Pi/Ti=Pf/Tf

Como eu disse, a temperatura deve estar obrigatoriamente em kelvin para essa equação.

Para se converter celsius em kelvin, você deve somar 273 na temperaturas em celsius:

Tk=Tc+273
Tk=37+273
Tk=310

310K

Tk=Tc+273
Tk=67+273
Tk=340

340K

Pi/Ti=Pf/Tf
2atm/310K=Pf/340K
2atm.340K/310K=Pf
2atm.34/31=Pf
68atm/31=Pf
2,18atm=Pf