Question

o estomago de um pciente humano que sofre uma úlcera duodenal pode receber, através de seu suco gástrico, 0,24 mol de HCl por dia. suponha que ele use um antiácido que contenha 26g de Al(OH)3 por 1000ml de medicamento. o antiácido neutraliza o ácido clorídrico de acordo com a reação de 1 para 3. qual o volume de base necessário para neutralizar por completo o ácido?

Answer 1

Dados
0,24 mol de HCl 
26g Al(OH)3 - por 1.000 ml ou 1 Litro
Massa Molecular de Al(OH)3 é:
Al = 24
o = 16 x3 
h = 1x3
somando a MM é 78g
precisamos descobrir quantos mols está para 0,24 mol de HCl
78g Al(OH)3 ____ 3 mol HCl
XgAl(OH)3____ 0,24 mol HCl
3X= 78 * 0,24
3X = 18,72
X = 18,72/3
X= 6,24
Depois vamos calcular qual o volume necessário para dissolver 6,24g de Al(OH)3 
colocamos a MM para o Volume que foi dado na questão 
26g___1 litro
6,24g___Y
26Y = 6,24
Y = 6,24/26
Y=0,24 L  isso é o volume