Question

a partir das informações da tabela anterior, sobre a decomposição da água, que massas de gás oxigênio e de gás hidrogênio podem ser produzidas, aproximadamente, na decomposição de 100g de água

Answer 1

   Olá! Para responder essa questão vamos montar a equação de decomposição da água:

      2H²O = 2H² + O²

   Nessa equação,e sabendo que as massas moleculares do hidrogênio e do oxigênio são 1g e 16g, respectivamente,  temos que 36g de água (2 mol . 18g = 36g) produzem 4g de hidrogênio (2mol . 2g = 4g)  e 32g de oxigênio (2mol . 16g = 32g). Através de uma regra de três comparativa dentre as massas dos reagentes e produtos, podemos chegar aos resultados desejados:

      H2O                  H²                    O²
       36  --------------  4  --------------- 32
      100 --------------  x  ---------------  y

     36 . x = 4 . 100                                          36 . y = 32 . 100
            x = 11,11g de H²                                        y = 88,89g de O²


   Portanto, haverá produção de aproximadamente 11,11 g de H² e 88,89g de O².

Answer 2

Resposta:

Olá! Para responder essa questão vamos montar a equação de decomposição da água:

2H²O = 2H² + O²

Nessa equação,e sabendo que as massas moleculares do hidrogênio e do oxigênio são 1g e 16g, respectivamente, temos que 36g de água (2 mol . 18g = 36g) produzem 4g de hidrogênio (2mol . 2g = 4g) e 32g de oxigênio (2mol . 16g = 32g). Através de uma regra de três comparativa dentre as massas dos reagentes e produtos, podemos chegar aos resultados desejados:

H2O H² O²

36 -------------- 4 --------------- 32

100 -------------- x --------------- y

36 . x = 4 . 100 36 . y = 32 . 100

x = 11,11g de H² y = 88,89g de O²

Portanto, haverá produção de aproximadamente 11,11 g de H² e 88,89g de O²