Question

A reação para a formação do NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g) -----> 2NOCl(g) foi estudada a 25° C. Nesta temperatura, e a partir de <----- determinadas condiçoes iniciais, as pressoes encontrradas no equilibrio foram: pNOCl=1,2 atm; pNO= 5,0 x 10-2 atm; pCl2= 3,0 x 10-1 atm. Calcule o valor de Kp para essa reação a 25°C RESPOSTA: 1920 atm-1 preciso da conta

Answer 1

2 NO(g) + Cl2(g) <==> 2 NOCl(g)
A sua equação da taxa de reação será (considerando que ela é elementar):

Taxa de reação = (-r) = k1.(pNO)².(pCl2) - k2.(pNOCl)²

Onde a constante de equilíbrio será:
Kp = k1/k2

Como no equilíbrio a reação cessa, então (-r) = 0, e as concentrações estarão todas em equilíbrio.

(-r) = 0 = k1.(pNO)².(pCl2) - k2.(pNOCl)²
0 = k1.(pNO)².(pCl2) - k2.(pNOCl)²
k1.(pNO)².(pCl2) = k2.(pNOCl)²

k1/k2 = (pNOCl)² /[(pNO)².(pCl2)]

Kp = (pNOCl)² /[(pNO)².(pCl2)]

Substituindo as pressões em equilíbrio:
Kp = (1,2 atm)² /[(5,0•10^-2 atm)².(3,0•10^-1 atm)]

Kp = 1,44atm² / [7,5.10^-4 atm³]

Kp = 1920 atm^-1