Question

15,00mL de solução de cloreto de sódio 0,240M são misturados com 35,00mL de água. Se o volume final é 50,00mL, qual será a concentração final?

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

M1 (concentração molar inicial) = 0,240 M ou Mol/L
V1 (volume inicial) = 15 mL → V1 = 0,015 L
M2 (concentração molar final) = ? (em mol/L)
V2 (volume final) = volume soluto + volume solvente = 15 mL + 35 mL = 50 mL → V2 = 0,05 L


Apliquemos os dados supracitados à fórmula de diluições de soluções, vejamos:

$M_1*V_1 = M_2*V_2$

$0,240*0,015 = M_2*0,05$

$0,0036 = 0,05M_2$

$0,05M_2 = 0,0036$

$M_2 = \dfrac{0,0036}{0,05}$

$\boxed{\boxed{M_2 = 0,072\:M\:(ou\:Mol/L)}}\end{array}}\qquad\checkmark$
ou
$M_2=0,000072M(Mol/mL)\to\boxed{\boxed{M_2 = 7,2*10^{-5}M(Mol/mL)}}\end{array}}\qquad\checkmark$