Question

Termoquímica-Variação de entalpia
(FMU/Fiam-Faam/Fisp-SP) Considerando o
diagrama abaixo, o que se pode afirmar em relação
à entalpia de formação do C F gasoso?

(A) 47,3 kcal/mol
(B) -47 kcal/mol
(C) 13,3 kcal/mol
(D) -13,3 kcal/mol
(E) 60,6 kcal/mol

Resposta: Letra D.
Alguém poderia colocar o cálculo da variação de entalpia para eu ver o que fiz de errado na minha resolução? Obrigada.

Answer 1

A entalpia de formação refere-se à formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples. Temos que lembrar também que a entalpia de uma substância simples  é zero (a 25oC e 1 atm - padrões termoquímico)
Então a formação de um mol de ClF será:
1/2 Cl2 + 1/2 F2 --> ClF
então entalpia do Cl2 = F2 = 0 e a do ClF = -13 kcal
ΔH = Hprodutos - Hreagentes = -13 - 0 = -13 kcal/mol

Answer 2

Sabendo dos conceitos de termoquímica, podemos afirmar que a entalpia de formação do ClF gasoso é -13 kcal/mol. Portanto, a alternativa correta é a opção D).

Como determinar a entalpia de formação do ClF?

Para resolver esse exercício, devemos nos atentar ao gráfico termodinâmico dado no enunciado da questão. Podemos observar que os produtos (gás cloro e gás flúor) possuem a entalpia zero - sua reação está inserida na posição em que o eixo Y (que representa a entalpia) possui valor 0.

Além disso, também podemos determinar a entalpia do produto em questão. Observando o gráfico, podemos notar que a entalpia do produto ClF é uma subtração de 13,3 kcal/mol dos produtos. Ou seja, houve a perda de energia e, portanto, a entalpia do produto é -13,3 kcal.

Agora, basta calcular a entalpia da reação pela seguinte fórmula:

ΔHr = ΔHp - ΔHrg

• ΔHr = Entalpia da reação
• ΔHp = Entalpia dos produtos
• ΔHrg = Entalpia dos reagentes

Então, temos que:

ΔHr = ΔHp - ΔHrg

ΔHr = -13,3 - 0

ΔHr = -13,3 kcal/mol

Saiba mais sobre termoquímica em: brainly.com.br/tarefa/6930240

#SPJ3