Question

15 g de H2SO4, com 90% de pureza, reage com alumínio para formar Al2 (SO4)3 e H2. Qual será a massa de
hidrogênio formada?
Al + H2SO4→ Al2 (SO4)3 + H2

Answer 1

H2SO4 possui 98g/mol
sendo assim a cada 98g de H2SO4 2g será de H2
se 2g de H2 é para 98g de H2SO4, você deve descobrir quantos gramas de H2 possui em 15g de H2SO4
98.X=15.2
X=98/30
você obtêm 0,3g de H2 para cada 15g de H2SO4
porém essa massa possui somente 90% de pureza
então se 0,3g representa 100% de pureza, quanto representa 90%?
0,3.90=100.X
27/100=X
0,27g de hidrogênio (H2)

Answer 2

A massa de hidrogênio formada é de 0,275g.

Cálculo da massa

A estequiometria é usada para fazer o balanceamento das equações químicas.

Primeiro temos que balancear a reação.

$2Al + 3H_{2}SO_{4}$  →  $Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}$

Se a pureza do ácido sulfúrico é de 90%, então sua massa corresponde a 15g . (90/100), que é igual a 13,5g.

Na reação percebemos que 3 mols de H2SO4 (M = 98g/mol) formam 3 mols de H2 (M = 2g/mol), então:

H2SO4                H2

H = 1         H = 1

S = 32 2.1 + 32 + 4.16 = 98g/mol   2.1 = 2g/mol

O = 16

Então,

3 mols de H2SO4 = 294g e 3 mols de H2 = 6g

Calculando,

294g    ↔     6g

13,5g    ↔      x

X= $\frac{13,5 . 6}{294}$

X = 0,275g de H2

Saiba mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/20622364

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