Question

Em um barril com 8 litros de água a 40°C, foi colocado 800g de alumínio a 100°C.
Calcule, a temperatura final do sistema. Considerando: Água= 1,0 cal/g°C
Alumínio = 0,22 cal/g °C
Densidade da água = 1000 g/l
ME AJUDEM
É URGENTE
AGRADEÇO QUEM PODER ME AJUDAR

Answer 1

I) Q₁ + Q₂ = zero e Q = mc(Θf - Θi) [Θ é a temperatura]:

OBS: As massas devem estar em grama, logo, para a água temos:

D = M/v ⇒ 1000g/L = M/8L ⇒ M = 1000g/L . 8L ⇒ Mágua = 8000g

II) De Q = mc(Θf - Θi), temos:

Q₁ = Qágua = 8000.1.(θf - 40)
Q₂ = Qalumínio = 800.0,22.(θf - 100)

III) De Q₁ + Q₂ = zero, temos:

8000.1.(θf - 40) + 800.0,22.(θf - 100) = 0

8000.(θf - 40) + 176.(θf - 100) = 0 [aplicando distributiva]:

8000θf - 320000 + 176θf - 17600 = 0

8176θf - 337600 = 0 ⇒ 8176θf = 337600

                                             θf = 337600/8176
                                         
                                             θf ≈ 41,30ºC