Question

Os pisos de mármore muitas vezes são lavados de forma inadequada pelo uso de ácido muriático (nome comercial de uma solução aquosa impura de ácido clorídrico). A reação de carbonato de cálcio, principal constituinte do mármore, com ácido clorídrico leva ao seu desgaste, devido à reação representada abaixo: 2 HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) A massa (em g) de CaCO3 de um piso de mármore consumida pela reação de 4 L de HCl 0,1 mol.L-1 é: Dado: Massa do CaCO3 = 100 g/mo

Answer 1

Reação que ocorre: 2 HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mols de HCl reagem com 1 mol de CaCO3

Dados

C= 0,1mol/L

V= 4L

Mol CaCO3= 100g

- cálculo do nº de moles de HCl em 4L da solução

Regra de três

1L -- 0,1mol

4L -- xmol

x= 0,1mol*4L÷1L ==> x= 0,4mol

- cálculo da massa de CaCO3 que reage com 0,4mol de HCl

Regra de três

2mol(HCl) -- 100g(CaCO3)

0,4mol(HCl) -- xg(CaCO3)

x= 100g*0,4mol÷2mol

x= 20g