Question

Se acrescentarmos 200ml de água destilada a 200ml de uma solução de 0,5 mol/L de NaOH, qual a concentração final da solução?

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

Vi (volume inicial) = 200 mL → Vi = 0,2 L

Vf (volume final) = 200 mL + 200 mL = 400 mL → Vf = 0,4 L

Mi (molaridade inicial) = 0,5 mol/L

Mf (molaridade final) = ? (em mol/L)

O enunciado está tratando de diluições em uma concentração molar ou molaridade (mol/L), logo adotarei a seguinte relação:

$M_i*V_i = M_f*V_f$

$0,5*0,2 = M_f*0,4$

$0,1 = 0,4M_f$

$0,4M_f = 0,1$

$M_f = \dfrac{0,1}{0,4}$

$\boxed{\boxed{M_f = 0,25\:mol/L}}\Longleftarrow(Concentra\c{c}\~ao\:molar\:final)\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! =)

Answer 2

Olá,

Mi x Vi= Mf x Vf
0,5x0,2=Mf x 0,4
0,1=0,4Mf
Mf=0,1/0,4
Mf=0,25



ESPERO TER ajudado e Bons estudos!