Question

1. Qual a energia dos reagentes?
2. Qual é a energia dos produtos?
3. Qual a entalpia (ΔH) da reação?
4. A reação é endotérmica ou exotérmica?

Answer 1

1. A energia dos reagentes é a energia do patamar mais a esquerda do diagrama, ou seja, 21 kcal.
2. A energia dos produtos é a energia do patamar mais a direita, ou seja, 13 kcal.
3. A ∆H da reacao é a diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes.
4.Se:

-∆H>0 então a reação é endotérmica, pois a energia dos produtos é maior que a dos reagentes, significando que houve absorção de energia durante a reação.
-∆H<0 então a reação é exotérmica pois teve liberação de energia durante a reação.

Nesse caso, ∆H<0, então a reação é exotérmica.

∆H= H(produtos) - H(reagentes)
∆H= 13- 21 = -8kcal