Question

qual é a fórmula molecular de um composto orgânico, de massa molecular 123, que encerra 58,53% C, 4,09% H e 11,38% N?

Answer 1

Alô!


Soma: 58,53 + 4,09 + 11,38 = 74

Note que para 100% faltam 26 e este pode ser de oxigénio:

O = 26%


1. Passo

Considerando uma massa de amostra de 100g estamos a dizer que:

C = 58,53% = 58,53g

H = 4,09% = 4,09g

N = 11,38% = 11,38g

2. Dividir cada massa de cada elemento pela respectiva massa atómica:

C = 58,53 / 12 = 4,8775

H = 4,09 / 1 = 4,09

N = 11,38 / 14 = 0,812

O = 26 / 12 = 1,625


3. Dividir os números obtidos acima pelo menor deles, neste caso o 0,812:

C = 4,8775 / 0,812 = 6,004

H = 4,09 / 0,812 = 5,03

N = 0,812 / 0,812 = 1

O = 1,625 / 0,812 = 2

4. Escrever a Fórmula mínima:

C6H5NO2

5. calcular a massa molar da fórmula mínima:

M(C6H5NO2) = 6 x 12 + 5 x 1 + 14 + 2 x 16 = 123

Significa que a fórmula mínima é igual a fórmula molecular:
C6H5NO2. ou C6H5O2N