Question

Quando planejamos uma reação química, é impossível contar, uma a uma, a quantidade de moléculas necessárias para que a reação se efetive. Assim, é comum que, com o auxílio de uma balança, pesemos uma determinada massa de material. A partir daí, é possível, com o auxílio de cálculos químicos fundamentais, obter indiretamente o número de moléculas presentes na amostra pesada e, com isso calcular corretamente as proporções dos demais reagentes e produtos esperados. Fonte: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. 1048 p. Considere a reação química não balanceada: Mg(OH)2 + HBr à MgBr2 + H2O
Assinale a alternativa correta.
a. Quando 1 mol de Mg(OH)2 reage com 2 mol de HBr, apenas 1 mol de água e 1 mol de MgBr2 é formado. Caso o rendimento da reação fosse de 75 %, formar-se-iam 0,75 mol de água e 0,5 mol de MgBr2.
b. 6,02 x 1023 moléculas de Mg(OH)2 reagem com 12,04 x 1023 moléculas de HBr, formando 6,02 x 1023 moléculas de água e 6,02 x 1023 moléculas de MgBr, caso o rendimento da reação fosse de 100 %.
c. Para que essa reação aconteça com controle quantitativo de seus reagentes e produtos formados, não é necessário balancear a equação. Assim, 1 mol de Mg(OH)2 reagirá com 1 mol de HBr, formando 1 mol de MgBr2 e 2 mol de água, com rendimento reacional de 100 %.
d. A proporção entre os reagentes e produtos é de 1 mol de Mg(OH)2 : 1 mol de HBr : 1 mol de MgBr2 : 2 mol de água. Devido a isso, o rendimento da reação será sempre de 100 %
e. Em uma reação em que há 2,5 mol de Mg(OH)2, esperaríamos obter também 2,5 mol de MgBr2, caso o rendimento da reação fosse de 100 %. Se o rendimento da reação fosse de 75 %, obteríamos, aproximadamente, 1,9 mol de MgBr2, que corresponde a um valor aproximado de 1,14 x 1024 moléculas.

Answer 1

Olá, tudo bem?

Primeiramente, vamos balancear a reação:

Mg(OH)₂ + 2 HBr --> MgBr₂ + 2 H₂O

Vamos analisar agora as alternativas:

a) Falsa: teremos a formação de 2 mols de água, conforme visto na reação.

b) Falsa: teremos a formação de 2 mols de água, o que equivalem a 12,04 * $10^{23}$ moléculas.

c) Falsa: a reação precisa SIM ser balanceada

d) Falsa: a proporção é 2 mols de HBr ao invés de 1

e) Verdadeira

Bons estudos ;)