Question

Utilizando 140g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2, a massa obtida de CaCl2, segundo a equação balanceada é?

2 HCl(aq) + Ca(OH)2 —> CaCl2(aq) + 2 H2O

Dados: Ca = 40g/mol; Cl = 35,5g/mol; O = 16g/mol; H = 1g/mol

Answer 1

Note que temos (140/74) mol de Ca(OH)2. Pela reação, cada mol de hidróxido de cálcio forma 1 mol de cloreto de cálcio (CaCl2, 111 g/mol), de modo que a massa de cloreto de cálcio é igual a 111*(140/74)=210 g.

Answer 2

Caso esteja pelo app, e tenha problemas para visualizar esta resposta, experimente abrir pelo navegador https://brainly.com.br/tarefa/20301566

                                                   

$\boxed{\begin{array}{l}\sf 2HCl+Ca(OH)_2\longrightarrow CaCl_2+ 2H_2O\\\rm c\acute alculo~das~massas~molares:\\\sf m_{Ca(OH)_2}=40+2\cdot(16+1)=40+34=74~g/mol\\\sf m_{CaCl_2}=40+2\cdot35,5=40+71=111~g/mol\\\sf 74~g~de~Ca(OH)_2\longrightarrow111~g~de~CaCl_2\\\sf140~g~de~Ca(OH)_2\longrightarrow x\\\sf 74x=140\cdot111\\\sf x=\dfrac{140\cdot111}{74}\\\sf x=210~g~de~CaCl_2\end{array}}$