Question

A reaçao de 1g de magnésio com oxigênio do ar é intensa e libera calor. Determine a massa de oxigênio consumida para que seja obitida 1,64g de óxido de magnésio.

Answer 1

A massa de oxigênio consumida para que seja obtida 1,64 g de óxido de magnésio é de 0,65 g.

A equação química balanceada da reação citada no enunciado é :

O2 + 2 Mg → 2 MgO

Agora, calculando massa molar de cada um dos componentes dessa reação, temos:

O2 = 2 . 16 = 32 g/mol

Mg = 24,3 g/mol

MgO = 24,3 + 16 = 40,3 g mol

Sabendo por meio da equação balanceada que 1 mol de oxigênio (32 g) produz 2 mols de MgO (80,6 g) podemos, utilizando uma regra de três simples, determinar a massa de oxigênio necessária para se obter 1,64 g de oxido de magnésio:

32 g O2 --------- 80,6 g MgO

     x g     -------   1,64 g

x = 0,65 g de O2