Question

Escreva a equação de COMBUSTÃO do gás butano (C4H10), classifique a reação, e estabeleça as seguintes relações :
a) Quantidade de mol do butano que reage e do gás carbônico que é produzido, através da equação balanceada
b) Quantidade de massa de oxigênio consumido com a queima de 3 litros butano
c) Quantidade de moléculas de água que se forma quando queima 3 mols de oxigênio
Por favor me ajudem ;-;

Answer 1

reação de combustão é a reação com o oxigenio ( O2) produzindo gás carbonico e água

C4H10 +  O2 --> CO2 + H2O  
fazendo o balanceamento : sao 4 carbonos no reagente, então coloca 4 carbonos o CO2 (produto). Depois disso, observe que nos reagentes tem-se 10 hidrogenios, entao coloca hidrogenios nos produtos( na água) de modo igualar. Depois disso, falta o oxigenio, enquanto no produto tem 13 oxigenios ( 4 x 2 no CO2 e 5 x 1 na H2O) coloca oxigenios nos reagentes de modo a igualar os produtos com os reagentes

C4H10 + 13/2O2 --> 4CO2 + 5H2O

Answer 2

C4H10 + 9/2O2 -----> 4CO2 + 5H2O

a) 1 mol de butano para 4 mols de CO2
b) MMbutano = 58g/mol    MMCO2 = 44g/mol
58g butano ----------- 22,4L na CNTP
  x            -------------- 3L
x= 7,8g de butano p 3L

b) 58g butano ------- 144g de O2
7,8g butano ---------y
y= 19,3g de O2

c) 4,5 mol de O2 ----------5 mol H2O
3 mol ---------------------------z
z= 3, 33 mol de H2O

1 mol H2O ------- 6x10^23 moleculas
3,33 mol H2O --- w
w=20x10^23 moleculas H2O ou 2,0 x 10^24 moleculas H2O