Question

determine o numero de átomos existentes em 0.98g de ácido fosfórico (H3PO4)​

Answer 1

Resposta: 4,74 x 10²²

Explicação: Para conseguirmos chegar ao resultado, precisamos descobrir, primeiramente, a massa molecular do H3PO4.

H = 1 (massa atômica) x 3 (nº de átomos) = 3u

P = 31 (massa atômica) x  1 (nº de átomos) = 31u

O = 16 (massa atômica) x 4 (nº de átomos) = 64u

Depois é só somar, que chegará ao resultado de 99u, que é igual à sua massa molar 99g/mol.

Então montamos uma tabela para entendermos o raciocínio:

1 mol de H3PO4 - 99g - 6,0 x 10²³ moléculas (pois o H3PO4 é uma molécula)

E substituímos os valores:

99g - 6,0 x 10²³ moléculas

0,98g - x moléculas

x = 0,98 . 6,0 x 10²³ / 99 => 5,88 x 10²³/99 => 0,0593 x 10²³.

Passando para notação científica ficaria: 5,93 x 10²¹ moléculas de H3PO4 em 0,98g.

Como o exercício pede o número de átomos presentes em 0,98g, é só transformar esse número de moléculas em átomos.

Fazemos isso multiplicando o número de moléculas pelo número de átomos presentes nessa molécula.

H3PO4 = 8 átomos

5,93 x 10²¹ . 8 = 47,44 x 10²¹ átomos

Em notação: 4,74 x 10²² átomos

Logo, há 4,74 x 10²² átomos de H3PO4 em 0,98g.

Bom, é isso. Espero que tenha entendido!