Question

me ajudemmmm pfvvv
10-FUVEST-SP) A reação reversivel CO + H2O=CO2 + H2
em fase gasosa, admite os seguintes valores a
constante de equilíbrio K:
t°c| 225 | 425 | 625| 825 |995
K | 0.007| 0.109 | 0.455| 1.08|1.76
Partindo-se de uma mistura equimolar de co2 e H20
a) quais os compostos predominantes no equilibrio, a
225°c
b) em qual das temperaturas acima mencionadas as
concentrações dos reagentes e dos produtos no
equilibrio, são aproximadamente iguais?
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Answer 1

a) Os compostos predominantes no equilíbrio a 225 ºC são CO e $H_{2}O$.

A constante de equilíbrio é calculada da seguinte maneira:

K = Concentração molar dos produtos ÷ Concentração molar dos reagentes

Assim, no caso da reação em estudo, temos que sua constante de equilíbrio pode ser calculada por:

$K = \frac{[CO_{2}].[H_{2}]}{[CO].[H_{2}O]}$

Segundo a tabela, a 225 ºC, a constante de equilíbrio é 0,007, ou seja, uma valor muito pequeno e menor que um, mostrando que os reagentes estão em maior concentração que os produtos.

b) As concentrações dos reagentes e dos produtos no  equilíbrio são aproximadamente iguais quando a temperatura é 825 ºC.

Partindo da mesma equação para calculo da constante de equilíbrio discutida anteriormente, veremos que na situação de concentrações de reagentes e produtos iguais, a constante de equilíbrio deve ser próxima a um.

Isso ocorre, segundo a tabela, na temperatura de 825 ºC.

Espero ter ajudado!