Question

SEM EXCESSO

1. 300 mL de LiOH 0,2 mol/L reagiram com 150 mL de HCN, determine:
a) Qual a concentração mol/L do HCN
b) A concentração mol/L do sal formado
c) A massa de sal formado (C = 12u, N =14u, Li = 7u)

Answer 1

a) Para encontrar a concentração molar de HCN é necessário simplesmente utilizar a molaridade e os volumes dados no enunciado:

M1 = 0,2mol/L ; V1 = 1,3L

M2 = x ; V2 = 0,15L, onde M representa a concentração molar do composto, e V representa o volume em Litros.

Utilizando a fórmula

M1.V1 = M2.V2

0,2 x 1,3 = 0,15 M2

M2 = 0,26/0,15

M2 = 1,73 mol/L

b) Para encontrar a concentração do sal formado, será necessário somar as molaridades e volumes dos reagentes e dividir pelo volume do produto:

M3= x ; V3 = V1 + V2 = 1,45L

M1.V1 + M2.V2 = M3.V3

0,2x1,3 + 1,73x0,15 = 1,45M3

M3 = 0,52/1,45

M3 = 0,36 mol/L

c) Para encontrar a massa de sal formado, é só utilizar a fórmula da concentração molar a partir dos dados que já temos:

M3 = 0,36mol/L (Molaridade)

MM3= 33g/mol (Massa molar)

V= 1L (Volume)

m3= ? (massa)

Sabendo que a fórmula da Molaridade é:

$M= \frac{n}{V} \\M= \frac{m}{MM.V}$, o n representa o número de mols, em que a fórmula é razão entre a massa sobre a massa molar, então substituindo, temos:

$0,36 = \frac{m}{33x1} \\0,36 = \frac{m}{33} \\0,36 x 33 = m\\m = 11,88g$

Espero ter ajudado, bons estudos.