Question

1) (UEL-PR) A água das piscinas é reutilizada muitas vezes e, para impedir o desenvolvimento de
microorganismos, deve ser convenientemente tratada. Uma das substâncias empregadas para este fim é o
hipoclorito de cálcio, Ca(OC)2. Quando dissolvido na água, este composto se dissocia em íons cálcio e
hipoclorito. A sua ação contra os microorganismos deve-se às propriedades oxidantes do íon hipoclorito,
conforme a equação (não balanceada): ClO (aq) + H2O + → Cl(aq) + 2 OH(aq)
Com base nas informações acima, é correto afirmar:
a) O estado de oxidação do cloro passa de +1 para '1.
b) Durante a dissolução do hipoclorito de cálcio, o cálcio sofre oxidação.
c) O ion hipoclorito é um agente oxidante porque o cloro se oxida.
d) O estado de oxidação do hidrogênio no ion OHé -1.
e) O estado de oxidação do oxigênio no ion hipoclorito é -1.​

Answer 1

A Alternativa correta é a A.

Vamos analisar as alternativas:

a. CORRETA: No íon hipoclorito, o nox do oxigênio é 2-, logo, o cloro possui nox igual a 1+. Já no produto, o cloro está na forma de íons cloreto que possuem nox igual a 1-.

b. INCORRETA: Durante a dissolução do hipoclorito, o cálcio continua com a mesma carga (2+).

c. INCORRETA: O íon hipoclorito sofre redução (cloro passa de 1+ para 1-) e por isso é o agente oxidante.

d. INCORRETA: O estado de oxidação do hidrogênio é 1+.

e. INCORRETA: O estado de oxidação do oxigênio é 2-.

Espero ter ajudado!