Observando a equação
2 Al) 6 HCL) 2 ACI3(aq) + 3
H2(a)podemos concluir que
a) representa uma reação de dupla troca
b) o acido cloridrico não pode ser
guardado em recipiente de aluminio
c) nessa reação ha formação de duas
substâncias sólidas
d) o balanceamento da equação esta
incorreto
e) o aluminio, no AlCl3, tem número de
oxidação igual a zero
Respostas
Resposta: Letra B
É uma reação de simples troca, eliminando a A.
O HCl não pode entrar em contato com alumínio por ser corrosivo, confirmando a letra B.
A substância H2 é um gás, eliminando a C.
O balanceamento está correto, eliminando a D.
O número de oxidação do Al é +3, eliminando a E.
Observando a equação concluímos que o acido clorídrico não pode ser
guardado em recipiente de alumínio. - B
Análise completa das características da reação
Equação:
2 Al(s) + 6 HCl(aq) -> 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g)
Não é uma reação de dupla troca, pois ocorreu troca somente de um elemento.
O HCl é um ácido forte e possui característica corrosiva. Perceba que todo Al se ligou ao Cl e que todo H do Cl foi dissolvido.
A substância H2 está no estado gasoso, então não são formadas duas substâncias sólidas.
O balanceamento da equação é correto.
O número de oxidação do alumínio em AlCl3 é +3.
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