Question

Na natureza, o elemento químico Boro é encontrado em duas formas isotópicas, com 10 e 11 unidades de
massa atômica. Sabendo-se que a massa atômica média do Boro é 10,811 u.m.a., a porcentagem dos dois
isótopos é, respectivamente:
(A) 0,811% e 99,189%.
(B) 0,4762% e 52,38%.
(C) 18,900% e 81,100%.
(D) 10,811% e 89,189%.

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Cálculo da massa atômica  

Aplicar  

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA= (Mi1 * %i1 + Mi2 * %i2 + Mi3 * %i3 + ...) ÷ 100 onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados  

Mi1= 10 u.m.a

Mi2= 11 u.m.a

MA= 10,811 u.m.a

%i1= ?

%i2= ?

- fazendo %i2= 100 % - %i1 e substituindo na fórmula:

10,811 = {(10 * %i1) +[11 * (100 - %i1)]} ÷ 100

10,811 ={10*%i1 + 1100 - 11*%i1} ÷ 100

10,811 * 100= 1100 - %i1

1081,1 - 1100 = - %i1

- 18,9 = - %i1  (* -1)

%i1 = 18,9 %

%i2= 100 % - %i1

%i2= 100 % - 18,9 %

%i2= 81,1 %