(UESPI) A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo acúmulo de Ácido Láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo. Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido lático dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka)
Dados: massa atômica H=1; O=16; C=12
Respostas
A Constante de acidez (Ka) do ácido lático é 1,37 * 10^-4.
Sabendo que a reação de dissociação do ácido lático é:
HC3H5O3 ---> H+ + C3H5O3-
E que a a expressão para a constante de acidez do mesmo é:
Ka = [H+] * [C3H5O3-] / [HC3H5O3]
Visto que na solução de 0,1 M temos 3,7% de acido dissociado, podemos descobrir as concentrações dos íons para calcular o Ka.
3,7% * 0,1 = 0,0037 M de ácido que se dissociam. Sendo assim, como a proporção da reação de dissociação é 1;1, teremos 0,0037 M de H+ e 0,0037 M de C3H5O3-.
Sendo assim:
Ka = (0,0037)²/0,1 = 0,00001369/0,1
Ka = 1,37 * 10^-4
Espero ter ajudado, bons estudos.
O valor da constante da acidez será de: 1,4 x 10^-4.
O que é equilíbrio iônico?
Quando o assunto for Equilíbrio Iônico, podemos nos certificar que é um equilíbrio que deriva-se de íons em uma solução. Ou seja, quando alguns ácidos, bases e sair acabam sendo dissolvidos em água, esse processo acaba ficando conhecido como Ionização ou Dissociação.
- PS: Ionização ou Dissociação é a quebra da molécula, onde formam-se íons.
Então quando analisamos o enunciado verificamos que o Ácido Láctico (HC3H5O3) em uma solução aquosa 0,100M que possui 3,7% desse ácido de forma dissociado, então verificamos que:
- M = 0,1mol/L = 10^-1 mol/L
- α = 3,7% sendo 3,7 / 102 = 3,7 . 10^-2
Então aplicando a seguinte equação:
- Ka = M . α²
Ka = 10^–1 . (3,7 . 10^–2)²
Ka = 10^-1 . 13,69 . 10^4
Ka = 1,369 x 10^-4 ≅ 1,4 x 10^-4
Para saber mais sobre Equilíbrio Iônico:
brainly.com.br/tarefa/49248370
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ3
